miércoles, 22 de abril de 2009

Ácidos

Son sustancias agrias, picantes, enrojecen con el papel tornasol azul y no decoloran la fenolftaleína.
Se dividen en:
Los hidrácidos: son compuestos binarios entre el hidrogeno y un elemento no metálico. Ejemplo:
HBr ácido bromhídrico
HCl ácido clorhídrico
H2S ácido sulfhídrico
Ácidos terciarios u oxácidos
Son compuestos formados por tres elementos con la siguiente estructura:
HX EYOZ (
Donde x, y, z son números enteros ejemplo:
HNO3
H2 Cr2O7
Lista de los principales ácidos terciarios:


El grupo de los hidróxidos

Son compuestos formados entre un metal y (OH) .
Ejemplo:
Fe + (OH) Fe (OH) 2
Mn + (OH) Mn (OH) 5
¿Que son los hidróxidos en la realidad?
Son compuestos que se originan a partir de la combinación de los óxidos y el agua.
Fe2O3 + H2O Fe (OH) 3
Óxido + agua Hidróxido
¿Cómo se reconocen?
Con el papel tornasol rojo que por el hidróxido se torna azul y con la fenolftaleína se torna lila.

Mapa conceptual


1. Grupo de los óxidos:

Son compuestos formados entre un elemento y el oxigeno.
Los óxidos se clasifican en dos:
a. Óxidos básicos o metálicos: se forman entre un metal y el oxigeno; para nombrarlos se utilizan dos sistemas:
Sistema stock: utiliza la palabra genérica oxido y a continuación el nombre del metal (si este utiliza dos o más valores de valencia o número de oxidación se utilizan números romanos). Ejemplo:
MgO óxido de magnesio.
Al O óxido de aluminio.
Cu O óxido de cobre (I).
Cu O óxido de cobre (II).
Sistema tradicional: es un poco complicado por ello es más utilizado el stock. Ejemplo:
Cu O óxido cuproso
Cu O óxido cúprico

Óxidos no metálicos u óxidos ácidos: se forman entre un elemento no metálico y el oxigeno.
Para nombrarlos se utilizan los siguientes:
Mono= 1
Di=2
Tri=3
Tetra=4
Penta=5
Hexa=6
Hepta=7
Octa=8
Nona=9
Deca=10
CO monóxido de carbono.
CO dióxido de carbono.P O trióxido de difosforo.

Función química:

Es el grupo de moléculas o compuestos que presentan las mismas o semejantes propiedades químicas; ejemplo:

Nomenclatura química

Esta referida al como nombrar las moléculas.
Grupo funcional:
Es el átomo o conjunto de átomos que identifican una función química y sus propiedades. Ejemplos:
H ácidos
OH hidróxidos o bases
Metal + no metal sales
Metal + oxigeno óxidos

Como construir las estructuras electrónicas (Lewis)

Lo primero que se debe hacer es encontrar el átomo central de la formula molecular, así:
CH4

Enlace coordinado o dativo:


El enlace coordinado se presenta cuando un mismo elemento aporta el par de electrones del enlace. Ejemplo:

Estructuras electrónicas:

Son esqueletos de formulas químicas, en donde aparecen electrones libres y enlaces formados, ejemplos:
Elemento e- libres e- de valencia
H 1 1
O 6 2
N 5 3
C 4 4
F 7 1

Ejemplo:

Clases de enlaces covalentes.

Hay tres tipos: Covalente simple: si comparte un par de electrones








Covalente doble: si comparte dos pares de electrones









Covalente triple: si comparte tres pares de electrones.



Enlaces químicos

Es la unión entre dos elementos químicos por comportamiento o transferencia de electrones, así:





Es menor de 1.4 por lo tanto es de tipo covalente.

Regla del octeto = 8

Todo elemento químico tiene la tendencia a completar en su capa más externa 8 electrones ganando o perdiendo electrones

Comportamiento periódico y propiedades químicas

1. Valencia: es la propiedad que tienen los elementos de compartir electrones para formar enlaces químicos. Algunos valores de valencia:
Familia Valencia
I A 1
II A 2
III A 3
IV A 4
VI A 2

familia b

Familias tipo B: se suman los subniveles s y d.

Como localizar los elementos en la tabla periódica


1. familia tipo A: para estas familias se suma el último s o el último s y p (después de ordenarlo).Elementos representativos:

Ejemplos:

Realiza la distribución electrónica de los siguientes elementos:
Z=11 Na (sodio) 1s2 2s2 2p6 3s1
Z=20 Ca (calcio) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Orbitales atómicos o subniveles:


Toman valores diferentes y se representan por las letras:
S: 2
P: 6
D: 10
F: 14
Estos números son los electrones que se pueden localizar en cada orbital o subnivel.
Los electrones se ubican alrededor del núcleo con base a la distribución electrónica:

modelo atómico cuántico ondulatorio (BOHR)

Se baso en el anterior modelo, pero ubico los electrones en cuatro parámetros denominados:
Número cuántico principal: indica la posición fija alrededor del núcleo donde se ubican los electrones, llamados niveles de energía n y toma valores de 1…n.
Número cuántico secundario: determina el subnivel o subcapa del nivel principal de energía. Se representa por letras s, p, d y f.
Número cuántico magnético: representa la orientación de los orbitales electrónicos en el espacio. Puede tener valores de -1 a 1, incluyendo 0

Modelo de Rutherford

este cientifico considero el anterior modelo pero los electrones se ubican en la periferia y la carga nuclear en el centro (protones neutrones).

Estructura y teoría atómica


Del átomo se habla desde antes de Cristo
Periodo griego a. de C. definieron el átomo como:
A: sin.
Tomo: división.
Con la teoría atómica aparece:
1. Thompson: postulo que el átomo es una esfera donde se distribuyen las cargas positivas p+ y negativas e- electrones (unidos).

temperatura

Temperatura: es la medida de intensidad con la que se mueven las partículas internas de la materia.
Utilizaremos 3 escalas de temperatura:
1. grados Celsius o centígrada esta en el rango de:
0----------------------------------------------- 100
Punto de congelación punto de ebullición del del agua agua
2. escala kelvin: k=c+273
3. escala Fahrenheit: F9*c/5+32

sábado, 11 de abril de 2009

Diferencia entre peso y masa

Masa: es la cantidad de materia que posee un cuerpo, matemáticamente está dada por la siguiente relación:
m=f/a
Peso: es la fuerza con la que el centro de la tierra atrae los cuerpos= fuerza de gravedad, matemáticamente dada por:
P=m*g
gravedad: 9.8m/s2

densidad

Densidad es la relación entre la masa de un cuerpo y su volumen.
D=M/V
Ejemplo:
Se pesa un cuerpo en la balanza de triple brazo de 36Kg y su volumen fue de 12cm3, calcula su densidad.
D= 36kg/12cm3= 3g/cm3
Como calcular volúmenes
Se aplica la respectiva formula de volumen.
La fórmula del cubo para la densidad es:
V cubo=l3 y luego se aplica la formula general de densidad.
Para el círculo la fórmula para calcular la densidad es la siguiente
R= diámetro/2
v bola=4*3.14*(r)3/3 y luego se utiliza la formula general.

Unidades de peso:
1libra=453.6 g 1onza=28.35g 1galón=3.78lts
1litro=103 milímetros 1m3= 12103' type="#_x0000_t75"> litros 1Kg=103g
1mg=10-3g

La materia y sus propiedades

1. propiedades químicas: son las que implican cambios como en las reacciones químicas: por ejemplo cuando se quema un papel.
2. propiedades físicas: no implican cambios y se dividen en dos:
a. extensivas: las que dependen de la cantidad, como volumen, peso.
b. intensiva: no dependen de la cantidad, como densidad, temperatura de ebullición y fusión.

Que es una mezcla:

Es la unión de 2 o más sustancias en proporciones variables y en donde las propiedades de las sustancias que las componen permanecen constantes. Ejemplo: agua y aceite; leche y milo.
Las mezclas pueden ser:
Homogéneas: son aquellas que sus componentes no se pueden distinguir a simple vista. Ejemplo: el agua, el aire.
Heterogéneas: son aquellas que sus componentes se pueden distinguir a simple vista. Ejemplo: aceite, cemento.
Métodos para separa mezclas
Para separar las sustancias que forman una mezcla se utilizan varios métodos:
Decantación: se usa para separar las mezclas liquidas solubles entre sí, se separa un liquido de un recipiente a otro utilizando un embudo de decantación.
Filtración: se utiliza para separar líquidos y sólidos; la mezcla debe atravesar un material ya sea poroso, sedoso, papel, filtro o tela.
Destilación: se utiliza para separar mezclas homogéneas, generalmente liquidas. Una de las sustancias se evapora primero que la otra, luego se enfrían dichos vapores y se recogen en otro recipiente.
Magnetismo: algunas sustancias tienen propiedades magnéticas y pueden ser separadas mediante imanes.
Cromatografía: se puede aplicar a los líquidos, sólidos y gases. En los primeros experimentos comparados se pueden identificar las sustancias por el color, es muy utilizado para el análisis de laboratorio.
Separación manual o cribado: Se utiliza cuando en una mezcla heterogénea el tamaño de los sólidos es suficientemente grande.

CONVERSIÓN DE UNIDADES DE ENERGÍA

Como pasar de julios a ergios y calorías y viceversa.
1 julio=107 ergios
1 caloría=4.18 julios
PARA CONVERTIRLA LO UNICO QUE HAY QUE HACER ES ABRIR UN PARANTESIS CANCELANDO LO QUE SE QUIERE CONVERTIR.
Ecuación de Einstein:
Me relaciona la materia con la energía
E=MC2
E: energía
M: masa
C: Velocidad de la luz en el vacío: C= 3*108cm/s o C=3*1010cm/s

Que es la energía

Es la capacidad que tienen los cuerpos para realizar trabajos.
La energía cinética es la capacidad que tiene un cuerpo para realizar trabajo en función de su movimiento.
E = 1mv2/2
M: masa
V: Velocidad de la masa
Unidades de energía:
El julio: Kg m2 /s2
El ergio: gr cm2/s2
La caloría: 4.18 julios
g: gramo
Kg: kilogramo
m: metro
cm: centímetro
s: segundo
Ejemplo: una mujer de 50 Kg, corre con una velocidad de 20m/s . Calcula la energía gastada
Ec = m*v2/2
Ec =50kg*(20m/s)2/2
Ec =50kg*400 m2/s2
Ec =20000/2 kg m2/s2

Ec =1* 104

historia de la quìmica

P. Prehistórico:
Se descubre que el fuego combuste (quema) la madera.
P. Griego:
Los filósofos definen que es átomo y materia.
P. Alquimia:
En el 300 a.de c; descubren elementos como el hierro (Fe), cobre (Cu), plata (Ag).
P. Flogisto:
Boyle descubre los gases y su comportamiento, descubre además las propiedades de las mezclas.
P. Iatroquímica: Se decía que el componente vivo era el azufre (S) y el mercurio (Hg).

Que es química

Es el estudio de la composición, estructura y propiedades de las sustancias materiales, de sus interacciones y de los efectos producidos sobre ellas al añadir o extraer energía en cualquiera de sus formas.